曹帅的教案–氧化还原反应

本文核心词：曹帅。

曹帅的教案–氧化还原反应

曹帅的教案–氧化还原反应 课时安排：4学时 教学课型：理论课□ 实验课□ 习题课□ 实践课□ 其它□ 题目（教学章、节、学时）： 高中化学第一章第一节：氧化还原反应 本次学时：学时1 学时1：化学反应的基本类型；氧化还原反应的认识、本质、判断； 学时2：氧化还原反应设计的基本概念；电子转移的表示方法；氧化还原反应的几种类型； 学时3：常见的氧化剂、还原剂；氧化性和还原性强弱程度的判断； 学时4：氧化还原反应的基本规律及应用；配平； 教学目的要求（分知识、能力、情感、德育四个维度）： 知识目标： 1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 能力目标： 1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感目标： 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学； 2、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望 德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 教学方式、手段、媒介： “黑板+教材”，如果条件可以的话，可以准备多媒体课件对一些反应进行模拟演示 教学内容（注明：分为重难点和相应的解决办法）： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系 相应的解决办法： （1）重、难点的解决方法 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的.概念。 ②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。 ③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。 （2）疑点的解决办法 ①氧化还原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，看具体的而定. ②氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。例如：Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈。 ③元素价态与氧化性、还原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有还原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。如S、Cl2以氧化性为主。 教学程序： [板书］ 第一节 氧化还原反应 [引入] 通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法，其中有重要的四种基本反应类型 [板书] 一、化学反应基本类型 [学生] 请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？ （1） 2CuO + C 高 温 2Cu + CO2 （2） CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O + CO2 （3） Fe2O3 + 3CO 高 温 2Fe + 3CO2 （4） CaO + H2O Ca(OH)2 （5） CaCO3 高温 CaO + CO2 [学生] 进行思考和讨论，运用初中所学知识 [小结] 依据反应物和生成物的类别及种类来区分。四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 [板书] 基本类型：化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 分解反应：AB+CD=AD+CB [思考] Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2、CH4＋2O2===CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型? [学生] 讨论，回答不可用四个基本反应类型区分 [小结] 不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。 [简评] 这些类型是从形式上分的，既不能较深反映化学反应的本质，也不能包括所有类型。化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。 [板书] 二、认识氧化还原反应 [引导] 从得氧失氧的角度分析 [讨论] CuO + H2 === Cu + H2O对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ [学生] 铜失去氧，氢得到氧，得到氧的数目与失去氧的数目相等。 [板书] 1. 从得失氧的角度分析 失去氧，被还原（还原反应） △ CuO + H2 === Cu + H2O 得到氧,被氧化(氧化反应) [引导] 然后我们分析一下反应中各种元素的化合价在反应前后是否有变化？并且是如何变化的？ [讨论] 反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？ [学生] 铜的化合价升高，氢的化合价降低。化合价升高的总价数与降低的总价数相等。 [板书] 2. 从化合价角度分析 将上面的双线桥改写: 化合价降低,被还原 △ +2 0 0 +1 CuO + H2 === Cu + H2O 化合价升高,被氧化 [简评] 我们可以依据反应过程中反应前后元素化合价是否有变化为分类依据，将化学反应分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，另一类是元素的化合价无变化的反应。从化合价升降来认识氧化还原反应的特征。 [小结] ①有元素化合价升降的反应是氧化还原反应(这是氧化还原反应的标志和判断依据)； ②化合价升高被氧化,该物质作还原剂;化合价降低被还原,该物质作氧化剂.； ③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数=降低的总价数.； ④不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。 [引导]从电子得失（偏移）角度分析呢，我们再来看看这个反应式。 [板书]3.从电子得失（偏移）角度分析 [学生] 请你总结出“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”之间的关系，你是如何理解掌握这三者之间的关系？你是用何种方式理解掌握这三者之间关系的? [小结] 失去电子―化合价升高―被氧化 得到电子―化合价降低―被还原 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的变化。 “升—失—-氧” “降— 得—-还” [板书] 接着将上面的双线桥改写： 得到电子，被还原（还原反应） CuO + H2 === Cu + H2O 失去电子,被氧化(氧化反应) [过渡] 氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？ [板书] 三、氧化还原反应的本质 [引导] 钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢这两个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？ 钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？氯化氢又是如何形成的？ [板书] 氧化还原反应的本质――电子的转移（得失或偏移） [阅读教材] 从电子转移角度认识氧化还原反应。 [小结] 元素的化合价升高与降低是元素得失电子的结果。从而从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应的本质。 [板书]注意： 1）无电子转移的反应是非氧化还原反应 2）氧化与还原反应同时发生，既对立又统一 [引导]认识了氧化还原反应和它的本质之后，那么怎么来判断一个反应是不是氧化还原反应呢？有没有什么判断方法呢？ [学生]认识的氧化还原反应是从它的外部特征和内在实质上来看，从外部特征上做判断比较容易。 [板书] 四、氧化还原反应的判断 1.根据外部特征――化合价的变化来进行计算 2.一般情况下，有单质参与或生成的反应是氧化还原反应，特例：2O3=3O2 时间 分配： 3min 6min 3min 2min 板书设计： 一、 化学反应基本类型 化合反应： A+B=AB 基本类型： 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB 二、 氧化还原反应 1.从得失氧的角度分析 失去氧，被还原（还原反应） CuO + H2 === Cu + H2O 得到氧,被氧化(氧化反应) 2.从化合价角度分析――外部特征 化合价降低,被还原 +2 0 0 +1 CuO + H2 === Cu + H2O 化合价升高,被氧化 3

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